蓋斯定律是什么(蓋斯定律怎么運(yùn)用)

大家好，今天這節(jié)課我們要一起來學(xué)習(xí)蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算習(xí)題。

第一題，下列說法或表示方法不正確的是哪一項(xiàng)？

a、蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，其實(shí)是正確的，因?yàn)樗膶?shí)質(zhì)上就是在反映能量前后的一種定律。

b、在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成水，焓變五十四七點(diǎn)三千焦每摩爾。如果將零點(diǎn)五摩爾硫酸的濃硫酸與一摩爾的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量會(huì)大于五十七點(diǎn)三千焦。b選項(xiàng)也是正確的，因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂尩倪^程中還會(huì)放出一部分熱量，所以總熱量會(huì)大于五十七點(diǎn)三千焦。

c、由金剛石和石墨兩者之間的相互轉(zhuǎn)換，我們看到能量越低的物質(zhì)其實(shí)是越穩(wěn)定的，所以從總能量的角度來講，石墨能量更低，所以它比金剛石會(huì)更穩(wěn)定。

d選項(xiàng)一摩爾氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，會(huì)放出這么多的熱量，那氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示的是否正確呢？我們會(huì)看到方程式當(dāng)中是兩摩爾氫氣，大家知道焓變的數(shù)值是要和方程式的系數(shù)成對(duì)應(yīng)關(guān)系的所以d選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

第二題，題干給出了三個(gè)熱化學(xué)方程式，若使四十六克液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)至室溫，放出的熱量是多少呢？大家注意，恢復(fù)至室溫隱含的信息在告訴我們，水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)水，因?yàn)槭覝氐臈l件下水的狀態(tài)是液態(tài)的。

我們首先要將乙醇和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水的方程式寫出來，這樣就能夠?qū)⑸鲜鋈齻€(gè)反應(yīng)方程式進(jìn)行蓋斯定律的處理，那會(huì)觀察到用第三個(gè)方程式減掉第二個(gè)方程式，再加上第一個(gè)方程式乘三，就可以得到目標(biāo)方程式的一個(gè)焓變表達(dá)式。四十六克液態(tài)酒精剛好是一摩爾，所以如果恢復(fù)至室溫，它放出的熱量應(yīng)該是q3減q2加上三倍的q1。

這道題可以設(shè)置成選擇題的形式，核心的觀點(diǎn)在考察熱化學(xué)方程式的書寫，還有蓋斯定律的應(yīng)用，另外還會(huì)涉及到了一點(diǎn)點(diǎn)的計(jì)算和物質(zhì)的量相關(guān)。

第三題，通過以下反應(yīng)均可以獲取氫氣，那么哪一個(gè)說法是不正確的呢？

我們可以觀察到題目列出了三個(gè)熱化學(xué)方程式，第一，圈一，可以知道氫氣的燃燒熱是五百七十一，我們要回憶一下燃燒熱的概念。一摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量是燃燒熱。那我們會(huì)看到兩摩爾氫氣對(duì)應(yīng)的是五百七十一點(diǎn)六，那么一摩爾氫氣對(duì)應(yīng)的應(yīng)該是二百八十五點(diǎn)八，所以在數(shù)值上a選項(xiàng)錯(cuò)誤。

b選項(xiàng)反應(yīng)二當(dāng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，那我們就要回到第二個(gè)方程式，會(huì)觀察到這是一個(gè)吸熱的反應(yīng)，說明生成物的總能量是高于反應(yīng)物的總能量的，所以b選項(xiàng)是一個(gè)正確的選項(xiàng)。

第三題，用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是催化劑是不影響反應(yīng)熱的，因此c選項(xiàng)也是正確選項(xiàng)。

d選項(xiàng)涉及到了蓋斯定律的應(yīng)用，我們將目標(biāo)方程式和給出的方程式結(jié)合來看，就能夠觀察到用第三這個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式，就可以得到目標(biāo)方程式，那么最后它的焓變值也由此可以得出來，所以d選項(xiàng)也是正確的。

最后一道題，依然是給出了三個(gè)已知的熱化學(xué)方程式，讓我們來求取目標(biāo)方程式的焓變值，還是在考察蓋斯定律。結(jié)合目標(biāo)方程式，將給出的三個(gè)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的處理，就能夠算得我們想要的這種結(jié)果，所以最終的表達(dá)式如圖所示。

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