高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)，高中化學(xué)必修一知識點
來源：好上學(xué) ??時間：2023-07-29
雖然在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，大家都是一樣的起跑線，都是在初三開始接觸化學(xué)，但是基礎(chǔ)如果沒有好好打牢的話，可能會適應(yīng)不了高中的化學(xué)學(xué)習(xí)。所以，小編在此線上一份高中化學(xué)必修一知識點的匯總，趕緊收藏起來，把化學(xué)基礎(chǔ)好好鞏固好吧。
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實驗安全
1.做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
2.燙傷宜找醫(yī)生處理。
3.濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
4.濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
6.酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
過濾：用于固液混合的分離， 一貼、二低、三靠 。如粗鹽的提純 。
蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物， 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置要注意，如石油的蒸餾。
萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液：分離互不相溶的液體。首先使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，下層液體由下端倒出。 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸發(fā)和結(jié)晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。例如分離NaCl和KNO3混合物。
三、離子檢驗
Cl-：試劑：AgNO3、稀HNO3 現(xiàn)象： 產(chǎn)生白色沉淀。離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-：試劑：稀HCl、BaCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)：⑴定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
?、茊挝唬篻/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
?、哦x：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.
⑵單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度
?、哦x：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。⑵單位：mol/L ⑶物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
?、呕驹?根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。
?、浦饕僮?/p>
a.檢驗是否漏水b.配制溶液 1計算 2稱量 3溶解 4轉(zhuǎn)移 5洗滌 6定容 7搖勻8貯存溶液
注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋：C(濃溶液)×V(濃溶液) =C(稀溶液)×V(稀溶液)
【注意】
1.1mol固體或液體的體積大小取決于微粒本身的大小。1mol氣體的體積大小取決于溫度、壓強;一定溫度壓強下，氣體體積大小取決于分子數(shù)的多少。
2.同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比;同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比
3.同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體，體積與摩爾質(zhì)量成反比;同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比;同溫同體積時，對相同質(zhì)量的氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比。
4.98%的硫酸(18.4mol?L-1)加入等質(zhì)量的水，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?9%，則物質(zhì)的量濃度小于原來的一半(9.2 mol?L-1);反之，若硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?9.2 mol?L-1)，則質(zhì)量分數(shù)大于原來的一半(49%)。
5.氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3?H2O;質(zhì)量分數(shù)為35%的氨水加入等質(zhì)量的水稀釋后質(zhì)量分數(shù)為17.5%;如加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分數(shù)比上述數(shù)值小。
6.質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸，氨水加入等質(zhì)量的水稀釋后，質(zhì)量分數(shù)為a%,加入等體積的水稀釋后質(zhì)量分數(shù)分別為b%,c%。則b>a>c.
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例
溶液：小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體：在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液：大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
(一)物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。
1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB) B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
2.根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
3.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
?、叛趸€原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
【注意】①氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。物質(zhì)得電子能力弱，失電子能力也不一定強。
?、谟袉钨|(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)
化;但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)。
?、品茄趸€原反應(yīng)
(二)離子反應(yīng)
1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
3.離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
①所有的弱酸根離子CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、與H+都不能大量共存。
?、谒崾饺跛岣x子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-既不能與OH-大量共存，又不能與H+大量共存。
③有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存。
?、芤恍┤菀装l(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe2+、Al3+、Cu2+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在;Fe3+必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在。
⑤能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存;MnO4-、(NO3-、H+)、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
?、弈芩獾年栯x子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
⑦溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。
?、鄬忣}時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
a.加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液都有兩種可能，酸溶液或堿溶液。
b.無色溶液則沒有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。澄清溶液即沒有沉淀。
c.遇淀粉碘化鉀試紙變藍色的溶液具有較強的氧化性。遇pH試紙變藍色的溶液顯堿性。
4.離子方程式正誤判斷(六看)
一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四看離子配比是否正確
五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)
第三章 金屬及其化合物
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、A12O3為兩性氧化物，Al (OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
Na2CO3NaHCO3
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性
易溶于水，溶液呈堿性
使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)
溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)
CO32—+H+= HCO3— HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿
反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反應(yīng)實質(zhì)：HCO3—+OH-= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
五、合金：
定義：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四章 非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第三周期，第ⅣA族碳的下方。最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理性質(zhì)：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。
化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。
SiO2+4HF =SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO =(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水(Na2SiO3 、K2SiO3除外)。最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。
常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有*性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
Cl2+H2 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O =HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂白性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
?、谥破滓?、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定,可長期存放。制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
?、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 =AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 =AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO3 ↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 =2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+=AgCl ↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2 SO2
物理性質(zhì)：無色、*性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液呈酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解得到水和SO2
SO2+H2O= H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進行，又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 = 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、*性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。
十一、大氣污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
?、?從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。
?、蹚哪茉蠢煤烷_發(fā)入手。
?、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O2 =2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十二、硫酸
物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，是強氧化劑。
2H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+2SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和。
十三、硝酸
物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu =Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3
濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、*、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，*性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2O可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)出氨氣，有*難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl = NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及*硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于實驗室制取氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
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