高中化學(xué)知識(shí)大全，高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
來源：好上學(xué) ??時(shí)間：2023-07-28
今天小編來發(fā)表一下關(guān)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，首先進(jìn)入高一你要學(xué)習(xí)高中最重要的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，貫于整個(gè)高中以及大學(xué)。那就是物質(zhì)的量，這個(gè)新的概念對(duì)于理解能力差點(diǎn)學(xué)生是不好理解的，你一定要理解他解決他，解決了以后然后就是關(guān)于計(jì)算，以及氧化還原反應(yīng)，這也是很重要的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生也容易出錯(cuò)，這些知識(shí)點(diǎn)解決以后就是學(xué)習(xí)元素的知識(shí)點(diǎn)，這塊需要記憶的和理解的居多，所以一定要好好理解背記公式。
下面分享下高中化學(xué)知識(shí)大全：
1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。
5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。
6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N2
8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。
11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。
12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
F-
14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=
15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。
17.氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。
發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3
19.鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。
20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。
23.鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。
24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，
溶液的導(dǎo)電性未必增大。
25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3
26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。
27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大;
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。
28.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2
29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)
30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb(AC)2,HgCL2
31.弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu(NO4)2
32.鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫弱。(反常)
33.無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。
35.判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好象符合有氧的情況)
m=A(主族)+x(化合價(jià))-n(周期數(shù))
m越大，酸性越強(qiáng);m越小，堿性越強(qiáng)。
m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿<>
36.條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。
37.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒有零刻度線
40. 硅烷(SiH4)中的H是-1價(jià),CH4中的H顯+1價(jià). Si的電負(fù)性比H小.
41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸,如:石炭酸.
42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加熱)
44.離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2
45.歧化反應(yīng)
非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物
和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物.
46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,
溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.
47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。(記住這個(gè)結(jié)論對(duì)做選擇題有幫
助)
48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng),
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等
49.一般情況下,金屬活動(dòng)性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣;
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(氣體)等~
50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度;
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)
51. 弱酸能制強(qiáng)酸
在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)殡y溶于強(qiáng)酸中。同理用與反應(yīng)可制，因?yàn)槌叵码y與反應(yīng)。
52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)
氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：
氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物
但工業(yè)制硅反應(yīng)中：還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，
而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用制K：，原因是K
的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。
53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：
原因是和溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。
54. 錫鉛活動(dòng)性反常
根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即。但金屬活動(dòng)順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。
55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不
能把相對(duì)不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原
因?yàn)椋?/p>
56. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑
一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對(duì)于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。
57. Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常
一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時(shí)，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：
58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性
鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而難溶于水，F(xiàn)沒有正價(jià)而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性質(zhì)
硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。
60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。
61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)
一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：
前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。
62. 酸可與酸反應(yīng)
一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。
63. 堿可與堿反應(yīng)
一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。
64. 改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對(duì)于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。
65. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但和溶液卻顯酸性，原因是和的電離程度大于它們的水解程度。
66. 原電池電極反常
原電池中，一般負(fù)極為相對(duì)活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極應(yīng)為Al而不是Mg，因?yàn)镸g與NaOH不反應(yīng)。
其負(fù)極電極反應(yīng)為：
67. 有機(jī)物中不飽和鍵難加成
有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如時(shí)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。
68. 稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成
多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。
69. 物質(zhì)的物理性質(zhì)反常
(1)物質(zhì)熔點(diǎn)反常
VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢(shì)，但鉍的熔點(diǎn)比銻低;
IVA主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常;
過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。
(2)沸點(diǎn)反常
常見的沸點(diǎn)反常有如下兩種情況：
①IVA主族元素中，硅、鍺沸點(diǎn)反常;VA主族元素中，銻、鉍沸點(diǎn)反常。
②氫化物沸點(diǎn)反常，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常，原因是它們易形成氫鍵。
(3)密度反常
堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢(shì)，但鈉鉀反常;碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密
度反常。
(4)導(dǎo)電性反常
一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。
(5)物質(zhì)溶解度有反常
相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對(duì)應(yīng)的酸式鹽。但溶解度大于。如向飽和的溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：
若溫度改變時(shí)，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。
70. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中反常規(guī)情況
使用指示劑時(shí)，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因?yàn)闈櫇襁^程會(huì)稀釋溶液，影響溶液pH值的測(cè)定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～50px處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時(shí)，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入而使生成的氧化成。使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時(shí)，溫度計(jì)不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測(cè)量餾分溫度。
高中化學(xué)可分為無機(jī)和有機(jī)，在教學(xué)課程中，它可歸納為4大模塊，如化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)物質(zhì)及其變化，金屬及其化合物和非金屬及其化合物。各模塊中又可分為許多細(xì)節(jié)。如化學(xué)實(shí)驗(yàn)，可分實(shí)驗(yàn)安全，化學(xué)混合物提純與分類，離子檢驗(yàn)，除雜，氣體的摩爾體積，物質(zhì)的量的單位摩爾和化學(xué)中的應(yīng)用。物質(zhì)的分類，化學(xué)變化，金屬活動(dòng)性，碳酸納與碳酸氫鈉的比較，合金元素，硅元素，氯元素，硫酸，硝酸，氨氣及氨鹽等。在此化學(xué)模塊中，而化學(xué)物質(zhì)及其變化是極為重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。在化學(xué)應(yīng)用中，物質(zhì)與物質(zhì)的混合應(yīng)高度注意的就是安全性!
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