初中化學計算題大全，初中化學計算題有哪些
來源：好上學 ??時間：2023-07-24
以前上初中的時候，化學計算題是考試的難點，難倒了一大片學生，因為有的答案還要精算到數(shù)學點第幾位，那初中化學計算題有哪些題型呢?
一、有關(guān)化學式計算題類型
1.標簽型化學式計算題：
(2008甘肅蘭州)鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答：
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸鋅
化學是：C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg
××制藥廠
(1)葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比______;
(2)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù) _______。(精確到0.01%)
(3)某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 ___支葡萄糖酸鋅口服液?(簡寫出解題過程)
2.敘述型化學式計算題：
(2008四川)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構(gòu)成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算：
(1)丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比 ____ 。
(2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量 _____ 。
(3)丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 ____。
3.綜合型化學式計算題：
(2007徐州市)青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?
(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。
食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶
蛋白質(zhì)含量10%20%3%
二、有關(guān)化合價的計算題：
1.(2008 天津市)據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
2.(2007天津大港)世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：
A. -1 B.+2 C.+3 D.+4
三、有關(guān)化學方程式的計算題：
1)有關(guān)反應物和生成物的計算
(2007北京市)工業(yè)上使用一種“滲鉻(Cr)技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知參加反應鐵的質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克?
2)含有雜質(zhì)的反應物和生成物的計算
某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?
四、有關(guān)溶液的計算題：
1)直接使用公式計算：
(2007天津市)將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是( )
A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固體M，并使之完全溶解 D.加入10g水
2)配制溶液問題：
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1、(2007柳州市)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 ( )
A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)
C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水
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1、(2007太原市)下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。
配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。
請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。____________________________________________________。
圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。
配制時需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會__________(填“偏大”或“偏小”);量取水最好選擇____________的量筒(填序號①10mL②50mL③100mL)。(水的密度為1g/cm3)
五、有關(guān)溶液和化學方程式的簡單綜合計算：
1、敘述型計算題：
?、偕婕俺恋淼臄⑹鲂陀嬎泐}：
(2007重慶市)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
?、谏婕皻怏w的敘述型計算題：
(2006天津市)將10g不純的鋅粒(雜質(zhì)不容與水也不與酸反應)投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算：
(1)鋅粒中純鋅的質(zhì)量; (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
?、塾扇芤嘿|(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算：
(2007天津市)現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 _____ 。
(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
4、表格型計算題：(2007臨沂市)沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金)。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗次數(shù)123
所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)10.010.020.0
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)100.080.080.0
反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)109.889.899.8
請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：
(1)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。
(2)計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)
五、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算
1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。
2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分數(shù)?
3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)為?
六、有關(guān)天平問題的計算
1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：
2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為多少?
上述就是初中化學計算題的題型歸納，希望對你有幫助。如果你還想要了解更多，可以關(guān)注在線輔導平臺歸納的有哪些題型。
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